【新学期必备】初三 化学 知识点汇总

发布时间:2018-07-11 12:26


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一、走进化学世界




1. 化学变化:生成了其它物质的变。


2. 物理变化:没有生成其它物质的变化。


3. 物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质,如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等。


4. 化学性质物质在化学变化中表现出来的性质,如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。


5. 常用仪器及使用方法

① 用于加热的仪器:试管、烧杯、蒸发皿、燃烧匙。

② 测容器:量筒(视线与量筒内液体凹液面的最低点保持水平)。

③ 称量器:托盘天平(左物右码)。

④ 加热器皿:酒精灯。

⑤ 分离物质及加液的仪器:漏斗、长颈漏斗、分液漏斗。


6. 化学实验基本操作

具体操作要点点击:【化学】搞定“操作”,看这里







二、空气






1. 组成:N2:78%、O2:21%、稀有气体:0.94%、CO2:0.03%,其它气体与杂质 0.03%。


2. 空气中氧气的测定原理:压强差)

(1) 可燃物要求:足量且产物是固体,红磷。

(2) 装置要求:气密性良好 操作要求:冷却到室温后打开弹簧夹。

(3) 现象:放热,有大量白烟产生,打开弹簧夹后,广口瓶内液面上升约1/5体积。

(4) 结论:O2约占空气体积的1/5。

(5) 探究

① 液面上升小于1/5原因:

装置漏气,红磷量不足,未冷却完全。

② 能否用铁、镁代替红磷?

不能,原因:铁不能在空气中燃烧,镁会与N2、CO2反应。

③ 能否用碳、硫代替红磷?

不能,原因:产物是气体,不能产生压强差。


3. 氧气的性质和制备

(1)氧气的化学性质:支持燃烧,供给呼吸。

  • 铁在氧气中燃烧烧集气瓶中放少量水或细砂的目的:防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。

  • 硫在氧气中燃烧集气瓶中放入少量水的目的:吸收SO2,防止其污染空气。

(2)氧气的制备

① 工业制氧气——分离液态空气法(原理:液氮和液氧的沸点不同,物理变化)

② 实验室制氧气原理:

a. 气体制取与收集装置的选择

发生装置:固固加热型、固液不加热型 (根据反应物的状态和反应条件)

收集装置:根据气体的密度、溶解性。

b. 制取氧气的操作步骤(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例)

查—装—定—点—收—离—熄。

c. 催化剂(触媒):在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。一变两不变


4. 常见气体的用途:

(1)氧气:供呼吸 (如潜水、医疗急救)。

支持燃烧 (如燃料燃烧、炼钢、气焊)。

(2)氮气:保护气(化性不活泼)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷冻。

(3)稀有气体(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称):保护气、电光源(通电发不同颜色的光)、激光技术。


5. 常见气体的检验方法

(1)氧气:带火星的木条。

(2)二氧化碳:澄清的石灰水。

(3)氢气:将气体点燃,用干冷的烧杯罩在火焰上方;或者,先通过灼热的氧化铜,再通过无水硫酸铜。






三、物质构成的奥秘






1. 分子

(1)概念:由分子构成的物质,分子是保持物质化学性质最小的微粒,化学变化中可分。

(2)三个基本性质(一小二动三间隔)。

(3)影响因素(温度、压强)。


2. 原子

(1)概念:原子是化学变化中的最小微粒,化学变化中不可分 。

(2)三个基本性质(一小二动三间隔)。

(3)构成:原子核(质子〔+〕、中子)和核外电子〔-〕。

  • 核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数

  • 相对原子质量≈质子数+中子数

3. 离子

(1)概念:带电的原子或原子团。

(2)表示方法及意义:如Fe3+:一个铁离子带3个单位正电荷。


4. 元素

(1)概念:具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称。

(2)质子数决定元素种类。

(3)元素的化学性质与原子最外层电子数密切相关。

注:最外层电子数相同其化学性质不一定都相同(Mg,He最外层电子数为2)。最外层电子数不同其化学性质有可能相似(He,Ne均为稳定结构)。


5. 化合价和化学式

(1)化合价

a. 写法及意义:

MgCl2氯化镁中镁元素化合价为+2价。

b. 几种数字的含义:

Fe2+每个亚铁离子带两个单位正电荷。

3 Fe2+3个亚铁离子。

c. 化合物中各元素正、负化合价的代数和为零,单质中元素化合价为零。

(2)化学式

① 写法:

a. 单质:金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式;而氧气、氢气、氮气等非金属气体的分子由两个原子构成,其化学式表示为O2、H2、N2

b. 化合物:正价在前,负价在后(NH3、CH4除外)。

② 意义:

如化学式H2O的意义:4点;

化学式 Fe的意义:3点。

③ 计算:

a. 计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和。

b. 计算物质组成元素的质量比:相对原子质量×原子个数之比。

c. 计算物质中某元素的质量分数。




四、自然界的水


1. 水



(1)水的组成

  • 测定方法和原理(电解水)

  • 结论:水是由氢氧元素组成的,H2(负极)与O2(正极)的体积比为2:1,质量比为1:8。

(2)自来水的净化过程和净化原理

  • 沉淀——过滤——吸附——消毒。

  • 活性炭作用:吸附(色素和异味)。

  • 区分硬、软水方法:肥皂水。

  • 水的两种软化方法:(生活中)煮沸,(实验室)蒸馏。

2. 物质分类

  • 混合物:由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质。

  • 净物:由一种物质组成。

  • 单质由同种元素组成的纯净物。

  • 化合物:由不同种元素组成的纯净物。

  • 氧化物:由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素。






五、化学方程式






1. 质量守恒定律

(1)概念(反应物和生成物前后质量不变)。

(2)原因(三不变:原子种类、数目、质量反应前后不变)。

(3)化学方程式有关计算。

说明:

  • 质量守恒定律只适用于化学变化,不适用于物理变化。

  • 不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中。

  • 要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏。

2. 基本反应类型

  • 化合反应:由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。

  • 分解反应:由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。

  • 置换反应:一种单质和一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应。




六、碳和碳的氧化物


1. 碳的几种单质



(1)金刚石(C)是自然界中最硬的物质,可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。

(2)石墨(C)是最软的矿物之一,有优良的导电性,润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等。

金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是:碳原子的排列不同。

CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是:分子的构成不同。

(3)无定形碳:由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等。


2. 单质碳的化学性质:

单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却相同

(1)常温下的稳定性。

(2)可燃性:

  • 完全燃烧(氧气充足),生成CO2

  • 不完全燃烧(氧气不充足),生成CO。

(3)还原性:C+2CuO ═ 2Cu+CO2(置换反应)

  • 应用:冶金工业

  • 现象:黑色粉末逐渐变成光亮红色,石灰水变浑浊。

  • 2Fe2O3+3C ═ 4Fe+3CO2

3. 二氧化碳的制法

(1)二氧化碳的实验室制法

① 原理:用石灰石和稀盐酸反应:

CaCO3+2HCl ═ CaCl2+H2O+CO2

② 选用固液不加热装置

③ 气体收集方法:向上排空气法

④ 验证方法:将制得的气体通入澄清的石灰水,如能变浑浊,则是二氧化碳。

验满方法:用点燃的木条,放在集气瓶口,木条熄灭。则已集满二氧化碳

(2)二氧化碳的工业制法:

  • 煅烧石灰石: CaCO═ CaO+CO2

  • 生石灰和水反应可得熟石灰:CaO+H2OCa(OH)2

4. 二氧化碳的性质

(1)物理性质:无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体:干冰。

(2)化学性质:

① 一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧,不能供给呼吸

② 与水反应生成碳酸: CO2+H2OH2CO3。生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红,

H2CO3 H2O+ CO2↑。碳酸不稳定,易分解。

③ 能使澄清的石灰水变浑浊:

CO2+Ca(OH)═ CaCO3↓+H2O 。用于检验二氧化碳。

④ 与灼热的碳反应:

C+CO═ 2CO(吸热反应)

(3)用途:灭火

  • 原理:Na2CO3+2HCl ═ 2NaCl+H2O+CO2

  • 既利用其物理性质,又利用其化学性质

  • 干冰用于人工降雨、制冷

5. 一氧化碳

(1)物理性质:无色,无味的气体,密度比空气略小,难溶于水。

(2)有毒:吸进肺里与血液中的血红蛋白结合,使人体缺少氧气而中毒。

(3)化学性质:(H2、CO、C具有相似的化学性质:①可燃性 ②还原性)

① 可燃性:

2CO+O═ 2CO2 (可燃性气体点燃前一定要检验纯度)

  • H2O2的燃烧火焰是:发出淡蓝色的火焰。

  • COO2的燃烧火焰是:发出蓝色的火焰。

  • CH4O2的燃烧火焰是:发出明亮的蓝色火焰。

鉴别:H2、CO、CH4可燃性的气体:看燃烧产物(不可根据火焰颜色)

② 还原性:

CO+CuO Cu+CO2 。

  • 应用:冶金工业。

  • 现象:黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色,石灰水变浑浊。

Fe2O3+3CO ═ 2Fe+3CO2(现象:红棕色粉末逐渐变成黑色,石灰水变浑浊。)

除杂:CO[CO2] 通入石灰水 或氢氧化钠溶液:

CO2+2NaOHNa2CO3+H2O

CO2[CO] 通过灼热的氧化铜

CO+CuO ═ Cu+CO2

CaO[CaCO3]只能煅烧(不可加盐酸)

CaCO═ CaO+CO2

注意检验CaO是否含CaCO3加盐酸 :

CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2

(CO32-的检验:先加盐酸,然后将产生的气体通入澄清石灰水。)






七、燃料及应用






1. 燃烧和灭火

(1)燃烧的条件:(缺一不可)

可燃物;氧气(或空气);温度达到着火点

(2)灭火的原理:(只要消除燃烧条件的任意一个即可)

消除可燃物;隔绝氧气;降温到着火点以下

(3)影响燃烧现象的因素:

可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积

(4)使燃料充分燃烧的两个条件:

要有足够多的空气;燃料与空气有足够大的接触面积


2. 化石燃料

(1)三大化石燃料:煤、石油、天然气(主要成分甲烷)

甲烷的化学式:CH(最简单的有机物,相对分子质量最小的有机物)

物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。

化学性质: 可燃性。

CH4+2O2CO2+2H2O (蓝色火焰)。

(2)乙醇

乙醇(俗称:酒精,化学式:C2H5OH)

化学性质: 可燃性

C2H5OH+ 3O22CO2+3H2O

优点:

减少环境污染;节约化石燃料;促进农业发展。

(3)新能源:

氢能源(最清洁的能源)、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能






8. 金属和金属材料






1. 物理性质

(1)金属的物理性质:

a. 常温下一般为固态(汞为液态),有金属光泽。

b. 大多数呈银白色(铜为紫红色,金为黄色)

c. 有良好的导热性、导电性、延展性

(2)合金:由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质.

铁合金——生铁和钢:主要成份都是铁,但含碳量不同

钛合金:熔点高、密度、机械性能好、耐腐蚀性强、“相溶性”等


2. 金属的化学性质

(1)大多数金属可与氧气的反应

(2)金属 + 酸 → 盐 + H2

(3)金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐

(条件:“前换后,盐可溶”)

Fe + CuSO4  Cu + FeSO(“湿法冶金”原理)


3. 常见金属活动性顺序:


在金属活动性顺序里:

① 金属的位置越靠前,它的活动性就越强

② 位于氢前的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不可用浓硫酸、硝酸)

③ 位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。(除K、Ca、Na)


4. 金属资源的保护和利用

(1)铁的冶炼

a. 原理:在高温下,利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。

3CO + Fe2O═ 2Fe + 3CO2

b. 原料:铁矿石、焦炭、石灰石、空气

c. 常见的铁矿石:磁铁矿(主要成分是Fe3O4 )、赤铁矿(主要成分是Fe2O

(2)铁的锈蚀

a. 铁生锈的条件是:铁与O2、水接触(铁锈的主要成分:Fe2O3·XH2O)

铜生铜绿的条件:铜与O2、水、CO2接触;

铜绿的化学式:Cu2(OH)2CO3。

b. 防止铁制品生锈的措施:

① 保持铁制品表面的清洁、干燥;

② 表面涂保护膜:如涂油、刷漆、电镀等;

③ 制成不锈钢。

转自网络


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